易错点三 NA
瞄准高考考试
1．阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是
A．1L0.1mol·NH4Cl溶液中，的数目为0.1NA
B．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1 NA
C．标准情况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2 NA
D．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 NA
【答案】D
2．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.1 mol 的中，含有个中子
B．pH=1的H3PO4溶液中，含有个
C．2.24L（标准情况）苯在O2中完全燃烧，得到个CO2分子
D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加个P-Cl键
【答案】A
【分析】A．11B中含有6个中子，0.1mol 11B含有6NA个中子，A正确；B．溶液体积未定，不可以计算氢离子个数，B错误；C．标准情况下苯是液体，不可以借助气体摩尔体积计算22.4L苯的物质的量，则没办法判断其完全燃烧产生的CO2分子数目，C错误；D．PCl3与Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则所1molPCl3与1molCl2反应生成的PCl5小于1mol，增加的P－Cl键的数目小于2NA个，D错误；答案选A。
3．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是
A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA
C．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
D．标准情况下，2.24 L CCl4含有些共价键数为0.4NA
【答案】A
锁定考试知识点
考查内容 | 解 题 技 巧 |
22.4 L/mol | “标准情况（0℃、101kPa）”气体摩尔体积22.4 L/mol。 干扰原因： 常温常压下：0℃、101kPa； 标准情况下，非气态物质： H2O、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH、溴、HF及碳原子数大于4的烃，均为液体；SO3为固体。 |
物质结构 | 稀少气体、臭氧、白磷分子中的原子数目； 肯定水平含某核素的物质中的质子、中子、电子或原子的数目； Na2O2、NaHSO4中的阴、阳离子个数比；注意物质的存在形态不同，离子的类型、数目不同； 等物质的量的羟基与氢氧根离子所含质子、电子或原子数目； H2O、D2O、T2O中子数； 肯定物质的量的有机物中共价键的数目，如C3H8、CH3OH； 肯定物质的量的SiO2中含Si—O键、1 mol C中含C—C键、1 mol P4中含P—P键的数目； 含NA个Fe3的氢氧化铁胶粒数小于NA。 |
最简式 | 等水平的最简式相同的有机物、同素异形体、N2与CO、NO2与N2O4等具备的原子、分子数目。 |
可逆 | 可逆反应：N2 + 3H2 2NH3、2NO2N2O4、2SO2＋O2 2SO3、 Cl2+H2OHCl +HClO、H2+I22HI生成的分子数、反应中转移的电子数等； 弱电解质溶液中各微粒数目和浓度，如CH3COOH、NH3·H2O溶液中分子和离子数目； 能水解的盐溶液中各微粒的数目和浓度，如CH3COONa、NH4Cl、FeCl3溶液中各微粒数目。 |
氧化还 原反应 | 歧化反应：NO2与水、Na2O2与CO2、Na2O2与H2O、Cl2与水、Cl2与NaOH等。 强弱：变价金属与强弱氧化剂反应类。 与量有关：足量/不足量Fe与稀硝酸、足量/不足量Fe与浓硫酸反应类。 浓稀少关： MnO2与浓盐酸反应，Cu与浓H2SO4反应，Cu与浓硝酸反应，均需要考虑浓度的减少对反应的影响，从而判断对转移电子数目的影响。 |
缺少条件 | 缺少体积，如常温下，pH＝2的H2SO4溶液中含有些H＋数目为0.02NA； 缺少温度压强，如由H2O2制得2.24 L O2，转移的电子数目为0.2NA； 没具体反应，如1mol Cl2参加反应，转移电子数肯定为2NA。 |
小题快练
1．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准情况下，5.6L.Cl2 与足量NaOH 反应转移的电子数为0.25NA
B. 室温下，1LpH=13 的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA
C. 氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为2NA
D. 5NH4NO32HNO3 +4N2↑+9H2O 反应中,生成56gN2 时，转移的电子数目为3.75NA
【答案】A
【分析】Cl2 与足量NaOH 反应生成氯化钠和次氯酸钠，1mol氯气转移1mol电子，所以标准情况下，5.6LCl2 与足量NaOH反应转移的电子数为0.25NA，故A正确；室温下， pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子的浓度是 ，1LpH=13 的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为NA，故B错误；氢氧燃料电池正极是氧气得电子，1mol氧气得4mol电子，所以消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4NA，故C错误；依据方程式5NH4NO32HNO3 +4N2↑+9H2O，生成4molN2 转移15mol电子，所以生成56gN2 时，转移的电子数目为7.5NA，故D错误。
2．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 10L pH =1的硫酸溶液中含有些H+离子数为2NA
B. 盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol
C. 标准情况下.2.24LC12溶于水，转移6.02×1022个电子
D. 常温常压下，4.0g氢氧化钠溶于1L水所得溶液c=0.10mol/L
【答案】B
3．NA表示阿伏伽德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠应用于冶金、燃料，皮革，电镀等工业。硫化钠的一种制备办法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列有关说法正确的是
A. 1mol/LNa2SO4溶液中含氧原于的数目肯定大于4NA
B. 1L0.1mol/LNa2S溶液中含阴离子的数目小于0.1NA
C. 生成1mol氧化产物时转移电子数为4NA
D. 一般情况下,11.2LCO2中含质子的数目为11NA
【答案】C
【分析】A、未注明溶液的体积，没办法判断1mol/LNa2SO4溶液中含氧原子的数目，选项A错误；B、1L0.1mol/LNa2S溶液中含有0.1molNa2S，硫离子水解生成HS-和氢氧根离子，阴离子的数目大于0.1NA，选项B错误；C、依据方程式，氧化产物为二氧化碳，生成1mol氧化产物时转移电子数为4NA，选项C正确；D、一般情况下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，故11.2LCO2物质的量不是0.5mol，所含质子的数目小于11NA，选项D错误。答案选C。
4．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 1L0.1mol • L-1 NaHSO4溶液中含有HSO4- 的总数为0.1NA
B. CO2 通过 Na2O2 使其增重 bg 时，反应中转移的电子数为 bNA/28
C. 标准情况下2.24L的Cl2溶于水，充分反应后转移电子数为0.1NA
D. NA个 Fe3 胶体粒子的水平为107g
【答案】B
【分析】A. NaHSO4溶液中完全电离出三种离子Na+、SO42-、H+，没有HSO4- , A错误；B. CO2与 Na2O2反应，有氧气放出，固体增加的水平等于增加CO水平； Na2O2 固体增重 bg 时，CO物质的量为b/28mol，1molNa2O2 与 CO2反应转移电子数为NA，所以该反应共转移电子数为bNA/28，B正确；C.氯气和水反应为可逆反应，0.1 mol氯气和水反应不可以转移0.1 mol电子，C错误；D. NA个氢氧化铁胶粒并非 NA个氢氧化铁分子，它是不少分子的集合体，NA个氢氧化铁胶粒水平远大于107 g，D错误；答案选B。
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述肯定正确的是
A. 2.0gH218O和D2O的混合物中含有质子数为NA
B. 1.0L2.0mol/LNaOH溶液中含有氧原子数为2NA
C. 3.4gH2O2参加氧化还原反应时转移电子数为0.1 NA
D. 标准情况下2.24L的CCl4含有共价键数目为0.4 NA
【答案】A
【分析】A项，H218O与D2O的相对分子水平均为20，且一个分子所含质子数均为10个，所以2.0gH218O和D2O的混合物为0.1mol，含有0.1NA个分子，则含有质子数为NA，故A正确；B项，NaOH和水中都含有氧原子，所以1.0L2.0mol/LNaOH溶液中含有氧原子数应大于2NA，故B错误；C项，3.4gH2O2的物质的量是0.1mol，参加氧化还原反应时，-1价O可能发生自己氧化还原反应，也会作氧化剂全部被还原，还可以作还原剂被氧化，上述三种状况中，只有-1价O的自己氧化还原反应时，3.4gH2O2反应转移电子数为0.1NA，而另外两种状况，3.4gH2O2反应转移电子数为0.2NA，故C错误；D项，1molCCl4含有共价键数目为0.4NA，而标准情况下CCl4不是气体，所以标准情况下2.24LCCl4物质的量应大于1mol，含有共价键数目一定大于0.4NA，故D错误。
6．用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是
A. 78g苯中含有些碳碳双键的数目为3NA
B. 16gCu2S和CuO组成的混合物中含有些阳离子数为0.2NA
C. 将1mol H2与 1 mol I2充入一密闭容器中充分反应后，转移的电子书为2NA
D. 1 mol Fe 与足量的浓硫酸共热反应，生成SO2的分子数为NA
【答案】B
7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 1 mol Na2O2固体中含有离子4NA
B. 标准情况下，11.2 L CH3CH2OH中含有分子0.5 NA
C. 常温常压下，3.2 g CH4中含有电子2 NA
D. 0.3 mol NO2溶于水生成HNO3，转移的电子数目为0.3 NA
【答案】C
【分析】A、Na2O2由钠离子和过氧根离子构成，故1 mol Na2O2固体中含有离子3NA，选项A错误；B、标准情况下乙醇是液体，不可以适用于气体摩尔体积，即标准情况下，11.2 L CH3CH2OH的物质的量不是0.5mol，选项B错误；B、甲烷是10电子微粒，则常温常压下，3.2 g CH4中含有电子的物质的量是×10＝2mol，则电子数是2NA，选项C正确；D、依据反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，3个NO2中有2个变为HNO3，N元素由NO2中的+4变为HNO3中的+5，失去1个电子×2；1个NO2变为NO，N由NO2中的+4变为NO中的+2，得到2个电子，1mol该反应转移2mol电子，故0.3 mol NO2溶于水生成HNO3，转移的电子数目为0.2NA，选项D错误。答案选C。
8．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 1.5 gCH3+含有些电子数为NA
B. 在l L 0.l mol/L氯化铝溶液中阳离子总数大于0.l NA
C. 60g SiO2和12g金刚石中各含有4NA个si—O键和4NA个C—C键
D. 标准情况下，11.2 L四氯化碳中含有些C—CI键的个数为2NA
【答案】B
【分析】A. 每一个CH3+中有8个电子，1.5 gCH3+的物质的量为0.1mol，其中含有些电子数为0.8NA，A不正确；B. 氯化铝溶液中有部分铝离子发生水解，每一个铝离子水解可以生成3个氢离子，因此，在l L 0.l mol/L氯化铝溶液中，阳离子总物质的量大于0.1mol，总数大于0.l NA，B正确；C. 二氧化硅晶体和金刚石都是原子晶体。在二氧化化硅晶体中，每一个硅原子与周围的4个氧原子形成共价键；在金刚石中，每一个碳原子同样与周围4个碳原子形成共价键，所以平均每一个碳原子形成2个共价键。60g SiO2和12g金刚石的物质的量都是1mol，其中各含有4NA个Si—O键和2NA个C—C键，C不正确；D. 标准情况下，四氯化碳是液体，所以没办法计算11.2 L四氯化碳的物质的量，也没办法计算其中含有些C—CI键的个数，D不正确。本题选B。
9．NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是
A. 将1mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA
B. 标准情况下，1L0.5mol•L-1乙酸溶液中含有氢离子总数为0.5NA
C. 3lg白磷分子含有共价键总数为1.5NA 已知：白磷为正四面体结构
D. 53克Na2CO3固体中含有CO32-总数为0.5NA
【答案】B
10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A. 2.0gH218O 与2.0gD2O 中所含的中子数均为NA
B. 14g 分子式为CnH2n的烃中含有些碳碳双键数为NA/n
C. 100g 水平分数为17%的H2O2 水溶液中氢原子数为NA
D. 常温下，将56g铁片投入到足量的浓硫酸中生成SO2的分子数为1.5NA
【答案】A
【分析】A、2.0gH218O 所含的中子数 =NA与2.0gD2O 中所含的中子数=NA，均为NA，故A正确；B. 14g 分子式为CnH2n的烯烃的物质的量为 ，含有些碳碳双键数为NA/n，但分子式为CnH2n的烃不肯定为烯烃，如是环烷烃，则没碳碳双键，故B错误；C、水和双氧水中均含有氢原子，100g 水平分数为17%的H2O2 水溶液中氢原子数多于NA，故C错误； D、常温下，铁在浓硫酸中钝化，将56g铁片投入到足量的浓硫酸中生成SO2的分子数少于1.5NA，故D错误；故选A。
